(人教版)中考初中化学总复习一轮复习PPT课件 主题04 溶液的浓度　溶液的配制

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主题四　溶液的浓度　溶液的配制返回目录溶液的浓度考点一1.溶质质量分数(1)定义:溶液中溶质的质量分数是　　　　质量与　　　质量之比。 (2)公式①溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%(所有溶液均适用)。②溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%(仅适用于饱和溶液)。溶质溶液(2)公式①溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%(所有溶液均适用)。②溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%(仅适用于饱和溶液)。返回目录【注意】①溶质的质量分数必须用百分数表示,不能用分数或小数表示。②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。③一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下的最大值,且为定值。④溶液是混合物,必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。返回目录2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,　　　　的质量不变。 (2)公式:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数溶质返回目录配制一定溶质质量分数的溶液考点二返回目录实验配制一定溶质质量分数的溶液1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、　 　、胶头滴管、　　　、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用:搅拌,　　　固体或液体溶质的溶解速率。 (3)量筒的作用:量取一定体积的液体。选取量筒时量程要比量取液体的体积略　　　,且越接近越好。 量筒烧杯加快大返回目录2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。(1)　　　:计算所需溶质的质量和水的体积。 (2)　　　:用托盘天平称取一定质量的固体。 (3)　　　:用量筒量取一定体积的水。 图4-1计算称量量取返回目录(4)　  　:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 (5)　　　　　　　　:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 图4-1溶解装瓶、贴标签返回目录3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“　  　　　”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 (2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体____________　　　相平。 ②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。左物右码凹液面的最低处返回目录4.误差分析(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因①从计算错误的角度考虑:水的质量算多或溶质的质量算少。②从用托盘天平称量的角度考虑:药品和砝码位置放颠倒(如没有用到游码则不变);左盘放纸片但右盘没有放纸片;调零时,游码未拨回“0”刻度等。③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数。返回目录④从转移药品的角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水;溶质倒入烧杯时有部分洒出。⑤从药品的纯度角度考虑:药品中含有杂质。返回目录(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时,所用砝码已生锈或沾有杂质;②量取溶剂时,俯视读数;③溶剂倒入烧杯时有部分洒出。返回目录【注意】装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。返回目录5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①　　　　:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②　　　　:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。 ③　　　　:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。 计算量取稀释返回目录(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。返回目录例[2020·宜宾]实验室按图4-2所示步骤配制100g溶质质量分数为22%的蔗糖溶液。(1)所需蔗糖的质量为　　　　。 |基础训练|图4-222g返回目录(2)用规格为　　　(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1g/cm3)。 (3)溶解时玻璃棒的作用是　　　　　　  　。 图4-210078搅拌,加速溶解返回目录(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是　　　　(填序号)。 A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗干净后残留有少量的水D.用量筒量取水时,俯视读数D返回目录1.[2020·黔西南]在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图4-3所示:(1)该温度下,实验①所得溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该温度下,KCl的溶解度为　　　　。 考向一有关溶质质量分数的计算 图4-3不饱和40g返回目录(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是　　　(填序号)。 a.40%　　　b.37.5%　　　c.28.6%图4-3c返回目录2.[2021·台州]下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20)℃。回答下列问题。(1)20℃时,随着溶质质量分数增大,氢氧化钠溶液的密度逐渐_____。 (2)配制100g10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体　　        。 (3)20,10%℃的氢氧化钠溶液,体积为100mL时的质量为　       。 质量分数/%1020304050密度/g·cm-31.111.221.331.431.53增大10g111g返回目录3.[2020·枣庄]人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取。计算:(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为　　　　　　。 考向二有关溶液稀释问题的探究9∶1∶12返回目录(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液,需要加水的质量是多少?(写出计算过程)解:设需要加水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变可得:300g×1%=(300g+x)×0.3%x=700g答:需要加水的质量为700g。返回目录4.[2021·青海]某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量,取该废液产品100g,向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后,溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少?(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)考向三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算解:设参加反应的硫酸的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809840g×10%x8098=40g×10%ݔx=4.9g该废液中残余硫酸的质量分数是4.9g100g×100%=4.9%。答:该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。解:设参加反应的硫酸的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809840g×10%x8098=40g×10%ݔx=4.9g该废液中残余硫酸的质量分数是4.9g100g×100%=4.9%。答:该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。返回目录5.[2021·襄阳]曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,待固体质量不再改变后,她将剩余固体加入119.2g水中,充分搅拌后过滤,得到滤渣和一不饱和溶液,再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。解:由题意可知,氯酸钾的质量为55g-6g=49g。设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24514949gx245149=49gݔx=29.8g所得溶液中溶质的质量分数为29.8g119.2g+29.8g×100%=20%。答:所得溶液中溶质的质量分数为20%。解:由题意可知,氯酸钾的质量为55g-6g=49g。设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24514949gx245149=49gݔx=29.8g所得溶液中溶质的质量分数为29.8g119.2g+29.8g×100%=20%。答:所得溶液中溶质的质量分数为20%。返回目录6.[2021·云南]氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为221.3g。计算:(1)参加反应的氯气的质量为　　　　g。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?21.3返回目录6.[2021·云南]氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为221.3g。计算:(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?解:设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O21333621.3gx213336=21.3gݔx=33.6gKOH溶液中溶质的质量分数是33.6g200g×100%=16.8%。答:所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。解:设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O21333621.3gx213336=21.3gݔx=33.6gKOH溶液中溶质的质量分数是33.6g200g×100%=16.8%。答:所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。